Manual de Laboratorio de Química Analítica


Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Manual de Laboratorio de Química Analítica"

Transcripción

1 PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN UNA MUESTRA DE VINAGRE BLANCO INTRODUCCIÓN El vinagre blanco es una solución de ácido acético obtenida por fermentación. El análisis se basa en una titulación acido-base, utilizando hidróxido de sodio para neutralizar. INVESTIGAR PARA EL FUNDAMENTO TEÓRICO Se deben revisar los siguientes conceptos: análisis volumétrico, equilibrios y reacciones de ácidos y bases, estandarización de soluciones, patrón primario y secundario, indicadores acido-base, tratamiento estadístico de datos experimentales, elaboración industrial de vinagre. MUESTRA Cada estudiante debe traer un frasco pequeño de vinagre blanco comercial. Debe asegurarse que la etiqueta indique la concentración. En su cuaderno debe anotar la marca del vinagre utilizado y la concentración que indica la etiqueta. PROCEDIMIENTO PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NaOH DE CONCENTRACIÓN APROXIMADA 0,1 mol/l. El hidróxido de sodio NO ES UN PATRÓN PRIMARIO, por lo tanto la solución se debe estandarizar contra un patrón primario, o contra una solución patrón secundario. - Pese aproximadamente 4,0 g de hidróxido de sodio en una balanza (NO UTILICE LA BALANZA ANALÍTICA) - Coloque aproximadamente 500 ml de agua destilada en un balón volumétrico de 1,00 L - Agregue ( con cuidado!) el hidróxido de sodio que pesó. Agite suavemente hasta disolver el sólido - Una vez disuelto, complete con agua destilada hasta la marca de aforo. - Coloque la tapa y mezcle bien, invirtiendo el balón al menos veinte veces, para asegurar una homogenización completa. - Transfiera esta solución a un recipiente de vidrio con tapa plástica. NUNCA GUARDE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO EN FRASCO CON TAPA DE VIDRIO PUES PUEDE SELLARSE LA TAPA PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHIDRICO DE CONCENTRACIÓN APROXIMADA 0,1 mol/l. El ácido clorhídrico NO ES UN PATRÓN PRIMARIO. Se presenta comercialmente en solución concentrada con una densidad aproximada de 1,12 g/ml y una concentración en peso aproximada de 35 % m/m. La solución se debe estandarizar contra un patrón primario. - Tome un balón aforado de 1 litro y añádale agua destilada hasta la mitad de su capacidad. - Tome aproximadamente 9,6 ml de ácido clorhídrico concentrado con una pipeta graduada y agréguelo CON CUIDADO al balón aforado. - Mezcle bien con movimientos circulares. Lic. Marisela Luzardo Análisis Cuantitativo -43

2 - Complete con agua destilada hasta el aforo, tape y homogenice bien, invirtiendo el balón al menos veinte veces, para asegurar una homogenización completa. PREPARACIÓN DEL INDICADOR FENOLFTALEÍNA - Pese 0,5 g de fenolftaleína - Disuelva en 50 ml de etanol 95 % - Complete a 100 ml con agua destilada. PREPARACIÓN DEL INDICADOR ROJO DE METILO - Pese 0,1 g de rojo de metilo - Disuelva en 60 ml de etanol 95 % - Complete a 100 ml con agua destilada. PREPARACIÓN DEL INDICADOR VERDE DE BROMOCRESOL - Pese 0,1 g de verde de bromocresol - Añada 14,4 ml de NaOH 0,10 mol/l para disolver completamente el sólido - Complete a 100 ml con agua destilada. ESTANDARIZACIÓN DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO CON UN PATRÓN PRIMARIO: CARBONATO DE SODIO - Seque en la estufa una muestra de carbonato de sodio para garantizar que esté libre de humedad - En una fiola limpia y completamente SECA, pese en la BALANZA ANALÍTICA, 0,1 g de carbonato de sodio. (al 0,0001 g) - Añada aproximadamente 25 ml de agua destilada y disuelva completamente. - Añada dos gotas de rojo de metilo y tres gotas de verde bromo cresol o utilice la mezcla de indicadores ya preparada. - Cure una bureta con la solución de ácido clorhídrico y llénela con la misma solución hasta la marca de cero de la bureta. Asegúrese que no queden burbujas de aire en la punta de la bureta. - Titule una de las soluciones de carbonato de sodio hasta el punto de viraje del indicador; coloque una hoja blanca debajo de la fiola (fondo blanco) para apreciar mejor el color. Anote, en su cuaderno, el volumen obtenido. - Llene nuevamente la bureta con la solución de ácido clorhídrico - Titule otras dos muestras de carbonato de sodio. Anote los volúmenes obtenidos. - Realice un ensayo en blanco con 25 ml de agua destilada ESTANDARIZACIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO CON UN PATRÓN PRIMARIO: FTALATO ÁCIDO DE POTASIO Lic. Marisela Luzardo Análisis Cuantitativo -44

3 - Seque en la estufa una porción de ftalato ácido de potasio a 110 ºC durante 2 horas. Deje enfriar en un desecador. - Tome tres fiolas de 250 ml limpias y secas. En cada una pese (al 0,0001 g) entre 0,3 y 0,4 g de ftalato ácido de potasio (anote este valor en su cuaderno). - Añada 50 ml (aproximadamente) de agua destilada y agite suavemente para disolver (evite salpicaduras). Agregue dos o tres gotas de fenolftaleína. - Cure una bureta con la solución de hidróxido de sodio y llénela con la misma solución hasta la marca de cero de la bureta. Asegúrese que no queden burbujas de aire en la punta de la bureta. - Titule una de las soluciones de ftalato ácido de potasio hasta el punto de viraje del indicador; coloque una hoja blanca debajo de la fiola (fondo blanco) para apreciar mejor el color. Anote, en su cuaderno, el volumen obtenido. - Llene nuevamente la bureta con la solución de hidróxido de sodio. - Titule las otras dos muestras de ftalato ácido de potasio. Anote los volúmenes obtenidos. - Realice un ensayo en blanco 35 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. ESTANDARIZACIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO CON UN PATRÓN SECUNDARIO: ÁCIDO CLORHÍDRICO - Tome una alícuota (pipeta volumétrica) de 10,00 ml de ácido clorhídrico (previamente estandarizado) y colóquela en una fiola limpia - Añada aproximadamente 25 ml de agua destilada - Añada dos a tres gotas de fenolftaleína - Cure una bureta con la solución de hidróxido de sodio y llénela con la misma solución hasta la marca de cero de la bureta. Asegúrese que no queden burbujas de aire en la punta de la bureta. - Titule la solución de ácido clorhídrico hasta el punto de viraje del indicador; coloque una hoja blanca debajo de la fiola (fondo blanco) para apreciar mejor el color. Anote, en su cuaderno, el volumen obtenido. - Llene nuevamente la bureta con la solución de hidróxido de sodio. - Titule otras dos muestras de ácido clorhídrico. Anote los volúmenes obtenidos. - Realice un ensayo en blanco con 35 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE COMERCIAL. - Cure un vaso de precipitados (100 ml) y una pipeta volumétrica de 25 ml con la muestra de vinagre comercial. - Tome una alícuota de 25 ml y transfiérala a un balón volumétrico de 250,0 ml. - Complete con agua destilada hasta el aforo. Tenga cuidado de no pasarse de la marca. - Tape y mezcle bien, invirtiendo el balón al menos veinte veces, para asegurar una homogenización completa. - Cure otro vaso de precipitados (100 ml) y otra pipeta volumétrica de 25 ml con la solución preparada (solución diluida de vinagre). - Tome tres fiolas de 250 ml limpias y secas. En cada una coloque 25 ml de la solución diluida de vinagre. - Añada 50 ml (aproximadamente) de agua destilada y mezcle suavemente (evite salpicaduras). Agregue dos o tres gotas de fenolftaleína. - Cure una bureta con la solución de hidróxido de sodio y llénela con la misma solución hasta la marca de cero de la bureta. Asegúrese que no queden burbujas de aire en la punta de la bureta. Lic. Marisela Luzardo Análisis Cuantitativo -45

4 - Titule una de las soluciones de vinagre diluido hasta el punto de viraje del indicador; coloque una hoja blanca debajo de la fiola (fondo blanco) para apreciar mejor el color. Anote, en su cuaderno, el volumen obtenido. - Llene nuevamente la bureta con la solución de hidróxido de sodio. - Titule las otras dos soluciones de vinagre diluido. Anote los volúmenes obtenidos. - Realice un ensayo en blanco 75 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DEL VINAGRE COMERCIAL. - Lave muy bien un balón aforado de 50 ml y déjelo secar. - Pese el balón vacío en la balanza analítica. Anote en su cuaderno la masa del balón vacío - Llene el balón con el vinagre comercial hasta el aforo. - Pese el balón con el vinagre, en la balanza analítica. Anote en su cuaderno la masa del balón con el vinagre. - Realice la determinación por triplicado. DETERMINACIÓN DEL ph DE LA SOLUCIÓN DILUIDA DE VINAGRE COMERCIAL. - Cure un vaso de precipitados (100 ml) con la solución diluida de vinagre. - Llene el vaso de precipitados hasta la mitad. - Mida el ph de la solución con un potenciómetro (ph-metro). (± 0,01 unidades) Cálculos Determine la concentración de la solución de hidróxido de sodio (mol/l) Determine la concentración de ácido acético en el vinagre comercial (mol/l) Determine la densidad del vinagre comercial Determine la concentración de ácido acético en el vinagre comercial y exprésela en % m/m Determine la constante de disociación del ácido acético Determine el error de la Ka determinada experimentalmente Determine el ph del punto de equivalencia de la titulación utilizando la constante de disociación calculada. Determine el error de la concentración (% m/m ) del vinagre, tomando como valor verdadero el reportado en la etiqueta del frasco. FORMA DE REALIZAR LOS CÁLCULOS Determine la concentración de la solución de hidróxido de sodio. a) Se determina la cantidad de ftalato ácido de potasio en moles: Lic. Marisela Luzardo Análisis Cuantitativo -46

5 mol ftalato = gramos ftalato Masa molar ftalato b) Se determinan tres concentraciones de NaOH, sabiendo que en el punto de equivalencia de cada titulación mol ftalato = mol NaOH [ ] NaOH = mol ftalato Volumen NaOH (L) c) Se determina el promedio de las tres concentraciones. Esta concentración es la que se usará en los cálculos siguientes. d) Se determina la desviación estándar de la concentración de NaOH. e) Se reporta la concentración de NaOH ± desviación estándar Determine la concentración de ácido acético en el vinagre comercial y exprésela en mol/l a) Se determinan tres concentraciones de vinagre diluido, sabiendo que en el punto de equivalencia de cada titulación: mol ácido acético = mol NaOH [ acético] [ NaOH] x Volumen NaOH (L) Acido = Volumen Acido acético (alícuota en L) b) Se determina el promedio de concentraciones y la desviación estándar. La concentración promedio se usará para los siguientes cálculos c) Se reporta [Ácido acético diluido] ± desviación estándar d) Se utiliza el factor de dilución para calcular la concentración de ácido acético del vinagre comercial. [ acético en el vinagre] [ Acido acético diluido] x Volumen diluido [ Acido acético diluido] Acido = = Volumen alícuota usada para diluir Determine la densidad del vinagre comercial 25,00 ml x 250,0 ml Utilice la masa y el volumen del vinagre para calcular la densidad (g/ml). Se determinan tres densidades y se calcula el promedio. Determine la concentración de ácido acético en el vinagre y exprésela en % m/m a) A partir de la concentración (promedio) del Ácido acético en el vinagre comercial (mol/l) y la masa molar del ácido acético, se determina la concentración en % m/v: Lic. Marisela Luzardo Análisis Cuantitativo -47

6 m masa Acido acético (g) (soluto) % = x 100 V Volumen vinagre (ml) b) Conociendo la densidad (promedio) del vinagre y la concentración en % m/v, se determina la masa de 1,00 litro de vinagre. Con esto se determina el % m/m: m % = m Determine la constante de disociación del ácido acético masa Acido acético (g) (soluto) masa de vinagre (g) x 100 a) A partir del ph medido, de la solución diluida de vinagre se calcula [H + ] = X. b) Utilizando el equilibrio de disociación del ácido, se determina que la concentración de ion acetato en equilibrio es igual a la concentración de protones (X). CH 3COOH CH 3COO + H + Inicial (mol/l) A 0 0 Cambio para llegar al equilibrio (mol/l) X + X + X En el equilibrio (mol/l) A X X X c) El valor de A es la concentración de la solución diluida de vinagre, determinada por la titulación. A = [Ácido acético] 0 d) Se determina la concentración de ácido acético en el equilibrio: [Ácido acético] eq = [Ácido acético] 0 X = A X e) A partir de la ecuación del equilibrio y de las aproximaciones necesarias se determina la Ka Ka = [H + ] [CH 3COO ] (X) (X) = [CH 3COOH ] eq (A X) f) Se determina el error absoluto y relativo de la constante calculada experimentalmente tomando como valor real el reportado en la bibliografía. Determine el ph del punto de equivalencia de la titulación utilizando la constante de disociación calculada. a) Se realiza el cálculo utilizando la concentración promedio de la solución de vinagre diluido y la concentración de NaOH promedio, considerando que se utilizaron 25,00 ml del ácido y un volumen de NaOH suficiente para alcanzar el punto de equivalencia. El volumen final en el punto de equivalencia es = Vácido + Vbase Lic. Marisela Luzardo Análisis Cuantitativo -48

7 b) Se establece el equilibrio de hidrólisis del acetato de sodio formado en el punto de equivalencia y se calcula el ph utilizando este equilibrio. Determine el error del % m/m tomando como valor verdadero el reportado en la etiqueta del frasco de vinagre. Error absoluto = %m/m calculado - % m/m reportado en la etiqueta Error relativo = error absoluto x 100 % m/m reportado en la etiqueta Lic. Marisela Luzardo Análisis Cuantitativo -49

Manual de Laboratorio de Química Analítica

Manual de Laboratorio de Química Analítica PRÁCTICA 6: DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE CLORURO DE SODIO EN UNA MUESTRA DE ALIMENTO: MÉTODOS DE MOHR Y VOLHARD INTRODUCCIÓN Para analizar el contenido de cloruro de sodio (NaCl) en una muestra

Más detalles

TITULACIÓN ACIDO BASE.

TITULACIÓN ACIDO BASE. 1. INTRODUCCION El análisis volumétrico es una técnica basadas en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso

Más detalles

Determinación volumétrica de la Concentración de Soluciones

Determinación volumétrica de la Concentración de Soluciones 1 1.- Objetivos Práctica N 6 Determinación volumétrica de la Concentración de Soluciones Adquirir destreza en el manejo de la bureta Realizar valoraciones (titulaciones) ácido-base y seleccionar el indicador

Más detalles

LABORATORIO N 2 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

LABORATORIO N 2 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LABORATORIO N 2 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES I.- INTRODUCCIÓN A) Soluciones La materia puede presentarse en forma de mezclas o sustancias puras. Cuando una mezcla tiene una composición uniforme, en cualquier

Más detalles

VALORACIONES ÁCIDO-BASE

VALORACIONES ÁCIDO-BASE Práctica Química 2º Bachillerato VALORACIONES ÁCIDO-BASE Nombre: Grupo: Fundamento La determinación del ph en una muestra es un proceso muy habitual en el laboratorio de análisis químico para cuantificar

Más detalles

PRÁCTICA 2 DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EN COMPRIMIDOS MEDIANTE VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE

PRÁCTICA 2 DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EN COMPRIMIDOS MEDIANTE VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE PRÁCTICA DETERMINACIÓN DE ÁCID ACETILSALICÍLIC EN CMPRIMIDS MEDIANTE VLUMETRÍA ÁCID-BASE INTRDUCCIÓN El ácido acetilsalicílico (AAS, C 9 H 8 4 ), que es el ácido orto aceto benzóico o el éter acético de

Más detalles

P3. Reacciones ácido-base; volumetría

P3. Reacciones ácido-base; volumetría P3. Reacciones ácido-base; volumetría P3. Reacciones ácido-base; volumetría I. Preparación de una disolución de NaOH(ac) ) ~0.1M II. Uso de un patrón primario Valoración de la disolución de NaOH(ac) )

Más detalles

ρ 20º/20º = ρ a /ρ ref (I)

ρ 20º/20º = ρ a /ρ ref (I) Práctica N 1 Determinación de Densidad en los Alimentos Objetivos Determinar la densidad de diferentes muestras de alimentos utilizando el picnómetro. Determinar la densidad de diferentes muestras de alimentos

Más detalles

1) Medición del ph de soluciones mediante una escala de referencia

1) Medición del ph de soluciones mediante una escala de referencia OBJETIVO TRABAJO PRÁCTICO Nº 5 EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE Familiarizarse con los conceptos de neutralización, ph, hidrólisis, soluciones reguladoras y empleo de indicadores. Adquirir destreza en técnicas

Más detalles

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 1. INTRODUCCION Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones

Más detalles

Laboratorio 6. Calor diferencial de solución

Laboratorio 6. Calor diferencial de solución Laboratorio 6. Calor diferencial de solución Objetivo Determinar la solubilidad del ácido oxálico a diferentes temperaturas. Calcular el calor diferencial de la solución saturada. Teoría Uno de los casos

Más detalles

VÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS

VÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS VÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Cálculo del ph de una disolución de ácido fuerte a partir de su concentración. Se dispone de una disolución 0,02M de ácido nítrico. Calcular

Más detalles

ÁCIDO BASE. SELECTIVIDAD UCLM 2ºBACH

ÁCIDO BASE. SELECTIVIDAD UCLM 2ºBACH 1. Escribe una ecuación que muestre la reacción del ácido nítrico, HNO 3, como un ácido de Brönsted-Lowry, con agua. Cuál es el papel del agua en la reacción? Junio 2001 2. Un ácido débil HA tiene una

Más detalles

ACIDEZ Y ALCALINIDAD EN AGUAS NATURALES Y RESIDUALES

ACIDEZ Y ALCALINIDAD EN AGUAS NATURALES Y RESIDUALES ACIDEZ Y ALCALINIDAD EN AGUAS NATURALES Y RESIDUALES Se asume que usted trabaja en un laboratorio de análisis de agua y está por recibir un lote de muestras (15 muestras) de descargas industriales y deberá

Más detalles

Solución: Serie problemas para entregar ÁCIDO-BASE

Solución: Serie problemas para entregar ÁCIDO-BASE Solución: Serie problemas para entregar ÁCIDO-BASE 1.- El ácido metanoico, HCOOH, es un ácido débil porque en disolución acuosa no está totalmente disociado. Al disolver 4,6 g de ácido metanoico en 1 litro

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva 2, Ejercicio 5,

Más detalles

RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT±

RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± Inordertopromotepubliceducationandpublicsafety,equaljusticeforal, abeterinformedcitizenry,theruleoflaw,worldtradeandworldpeace, thislegaldocumentisherebymadeavailableonanoncommercialbasis,asit

Más detalles

PROBLEMAS ÁCIDO-BASE PAU ASTURIAS

PROBLEMAS ÁCIDO-BASE PAU ASTURIAS PAU-ÁCIDO-BASE-1 PROBLEMAS ÁCIDO-BASE PAU ASTURIAS 1.- Se preparan 100 cm 3 de una disolución acuosa de NH 3 a partir de 10 cm 3 de otra disolución con un 25 por ciento en masa de NH 3 y densidad 0,90

Más detalles

SOLUCIONES. Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva Santiago (Concepción)

SOLUCIONES. Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva Santiago (Concepción) SOLUCIONES Dr. José Francisco Acuña Elgueta Docente de Química Facultad de Agronomía Universidad de Concepción Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva

Más detalles

M; ph =2,88; b. α = 1,33.10

M; ph =2,88; b. α = 1,33.10 EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE. 1º. Tenemos 100cc de agua destlada. Calcular: a. su ph b. si le añadimos una gota (0,05 cc) de HCl 0,1M, calcular el ph de la disolución resultante b. calcular el ph de la disolución

Más detalles

CINÉTICA. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

CINÉTICA. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA 1. INTRODUCCION El área de la química que estudia la velocidad de las reacciones es llamada Cinética Química. La velocidad de reacción se refiere al cambio de concentración de un reactivo o producto en

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción

Más detalles

Determinación de Alcalinidad en aguas naturales y residuales

Determinación de Alcalinidad en aguas naturales y residuales QUÍMICA ANALITICA APLICADA INORGÁNICA QMC 613 Determinación de Alcalinidad en aguas naturales y residuales Procedimiento Operativo Estándar Lic. Luis Fernando Cáceres Choque 29/09/2013 Método Titulométrico

Más detalles

PRÁCTICA 3 DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL pk DE UN INDICADOR

PRÁCTICA 3 DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL pk DE UN INDICADOR PRÁCTICA 3 DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL pk DE UN INDICADOR Material Productos 2 matraces aforados de 250 ml Hidróxido de sodio en lentejas 2 matraces aforados de 25 ml Disolución de hidróxido

Más detalles

DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DE UN ZUMO DE LIMÓN NATURAL

DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DE UN ZUMO DE LIMÓN NATURAL DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DE UN ZUMO DE LIMÓN NATURAL AUTORÍA JOAQUÍN RUIZ MOLINA TEMÁTICA CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICA ETAPA BACHILLERATO, FORMACIÓN PROFESIONAL Resumen En las asignaturas como Física

Más detalles

Sistema Integrado de Gestión NEUTRALIZACION ACIDO-BASE TITULACION DE UN ACIDO CON UNA BASE PROGRAMA DE DEPORTE GUIA PRÁCTICA N 4

Sistema Integrado de Gestión NEUTRALIZACION ACIDO-BASE TITULACION DE UN ACIDO CON UNA BASE PROGRAMA DE DEPORTE GUIA PRÁCTICA N 4 Sistema Integrado de Gestión NEUTRALIZACION ACIDO-BASE TITULACION DE UN ACIDO CON UNA BASE PROGRAMA DE Versión 5 Proceso: Investigación IV Febrero de 2016 Página 2 de 11 1. OBJETIVOS Valorar (titular)

Más detalles

PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como

Más detalles

ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA

ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA por ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA 1.- a) Calcule el ph de una disolución de HClO 4 0 0 M y de una disolución 0 05 M de NaOH. b) Calcule el ph de la disolución obtenida al mezclar 50 ml de cada una de las

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA OBJETIVOS: Establecer los fundamentos teóricos de los proceso de separación.

SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA OBJETIVOS: Establecer los fundamentos teóricos de los proceso de separación. PRÁCTICA Nº 2 SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA OBJETIVOS: Establecer los fundamentos teóricos de los proceso de separación. Separar los componentes de una muestra problema. Realizar la destilación

Más detalles

GUÍA Nº 1: Preparación de Soluciones I parte

GUÍA Nº 1: Preparación de Soluciones I parte 1 Produce una inmensa tristeza pensar que la naturaleza habla mientras el género humano no la escucha. Victor Hugo I parte Preparar soluciones porcentuales soluto y la cantidad de solvente. La concentración

Más detalles

ÁCIDOS-BASES. 1.-Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo ph que otra de ácido acético 0,374 M.

ÁCIDOS-BASES. 1.-Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo ph que otra de ácido acético 0,374 M. ÁCIDOS-BASES 1.-Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo ph que otra de ácido acético 0,374 M. DATOS: Masas atómicas: H = 1; C = 12; 0 = 16; S = 32. Ka ác.

Más detalles

Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración.

Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración. UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración. 1. Qué es una disolución? Una disolución consiste

Más detalles

PRÁCTICA 5 DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ASCÓRBICO EN UN PREPARADO FARMACÉUTICO MEDIANTE VOLUMETRÍA REDOX

PRÁCTICA 5 DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ASCÓRBICO EN UN PREPARADO FARMACÉUTICO MEDIANTE VOLUMETRÍA REDOX PRÁCTICA 5 DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ASCÓRBICO EN UN PREPARADO FARMACÉUTICO MEDIANTE VOLUMETRÍA REDOX INTRODUCCIÓN El ácido ascórbico (C 6 H 8 O 6 ) es un azúcar con propiedades antioxidantes

Más detalles

ALGUNAS PROPIEDADES DE LA MATERIA: SOLUBILIDAD Y DENSIDAD

ALGUNAS PROPIEDADES DE LA MATERIA: SOLUBILIDAD Y DENSIDAD Práctico 2 Página: 1/6 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 2: ALGUNAS PROPIEDADES DE LA MATERIA: SOLUBILIDAD Y DENSIDAD Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten;

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule los

Más detalles

PRÁCTICA Nº 7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN

PRÁCTICA Nº 7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN PRÁCTICA Nº 7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN OBJETIVOS Demostrar que el ph de una solución amortiguadora no depende de la concentración de sus componentes. Comprobar las propiedades de

Más detalles

PRÁCTICA Nº 2 OPERACIONES COMUNES EN UN LABORATORIO

PRÁCTICA Nº 2 OPERACIONES COMUNES EN UN LABORATORIO PRÁCTICA Nº 2 OPERACIONES COMUNES EN UN LABORATORIO OBJETIVO Utilizar el material de laboratorio en las operaciones más comunes realizadas en un laboratorio de química. I. ASPECTOS TEÓRICOS Una vez conocido

Más detalles

ANÁLISIS DE ALCALINIDAD

ANÁLISIS DE ALCALINIDAD Página 1 de 7 1. OBJETIVO Determinar la cantidad de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos en el agua de entrada para determinar los procedimientos de potabilización adecuados, y en los puntos fijos de

Más detalles

4. Cuál de las siguientes es una base de Brönsted? A) SO 4

4. Cuál de las siguientes es una base de Brönsted? A) SO 4 CUESTIONES ACIDO-BASE ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1. El ácido conjugado del HSO - 4 es: A) HSO - 4 B) H 2 SO 4 C) H 3 O +

Más detalles

RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT±

RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± Inordertopromotepubliceducationandpublicsafety,equaljusticeforal, abeterinformedcitizenry,theruleoflaw,worldtradeandworldpeace, thislegaldocumentisherebymadeavailableonanoncommercialbasis,asit

Más detalles

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PRÁCTICA 4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos I. FUNDAMENTO TEÓRICO. Las

Más detalles

CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE LABORATORIO Nº 3

CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE LABORATORIO Nº 3 CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE LABORATORIO Nº 3 TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS 1. Preparar soluciones de diversas sustancias y acondicionarlas para su posterior uso, poniendo en práctica las técnicas

Más detalles

VALORACIÓN ÁCIDO BASE

VALORACIÓN ÁCIDO BASE PRÁCTICA 5 VALORACIÓN ÁCIDO BASE OBJETIVO Determinar concentraciones desconocidas de ácidos y bases. I. FUNDAMENTO TEÓRICO Las cantidades de reaccionantes y productos de una reacción, son investigados

Más detalles

Cantidad de sustancia. Gases. Disoluciones.

Cantidad de sustancia. Gases. Disoluciones. 1. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. MOLES 1.1. En 68 gramos de amoniaco, calcular: a) el número de moléculas de amoniaco; b) el número de átomos que hay en total; c) el número de moléculas de hidrógeno y nitrógeno.

Más detalles

=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32

=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32 http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 07/07/009 Química ªBachiller 1..Se preparan 0 m de una disolución de amoniaco diluyendo con agua m de amoniaco del 0.0 % en peso y de densidad 0.894

Más detalles

Reporte de Laboratorio #2 Preparación de solución de Nitrato de plata 0.1N y su estandarización Análisis de un Cloruro Soluble

Reporte de Laboratorio #2 Preparación de solución de Nitrato de plata 0.1N y su estandarización Análisis de un Cloruro Soluble Universidad de San Carlos de Guatemala Centro universitario del sur Técnico en Procesos Agroindustriales Análisis Cualitativo y Cuantitativo Reporte de Laboratorio #2 Preparación de solución de Nitrato

Más detalles

QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2

QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2 1 QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2 TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p) 1) Si se disuelven 23 g. de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución. 2) Si se disuelven 456 g. de NaCl en agua

Más detalles

MICROBIOLOGIA APLICADA Manual de Laboratorio APENDICE C PREPARACION DE SOLUCIONES Y REACTIVOS

MICROBIOLOGIA APLICADA Manual de Laboratorio APENDICE C PREPARACION DE SOLUCIONES Y REACTIVOS APENDICE C PREPARACION DE SOLUCIONES Y REACTIVOS 200 1. AGUA DE DILUCION CON SOLUCION BUFFER. Solución I Disolver 34 g de fosfato monobásico de potasio (KH 2 PO 4 ) en 500 ml de agua destilada. Ajustar

Más detalles

QUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1

QUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1 CUESTIONES 1 HOJA 6-1 2003 modelo: Conocidos los ácidos HA (K a =3,6.10-6 ), HB (K a =2,5.10-3 ) y HC (K a =1,2.10-12 ) a) Cuál es el ácido más débil. b) Cuál es el que posee la base conjugada más débil.

Más detalles

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 4: DETERMINACION DE ph

ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 4: DETERMINACION DE ph I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 4: DETERMINACION DE ph Competencia: El alumno será capaz de aplicar diferentes métodos instrumentales para la determinación

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química 1(8) Ejercicio nº 1 Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de metano gas, dos litros de nitrógeno gas y 1,5 litros de ozono gas, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Más detalles

FACULTAD DE INGENIERIA LABORATORIO DE QUIMICA TEMA: VOLUMENES. Belkis saumeth lopez cod: 2010217066. Faviel Miranda Lobo cod: 2011111006

FACULTAD DE INGENIERIA LABORATORIO DE QUIMICA TEMA: VOLUMENES. Belkis saumeth lopez cod: 2010217066. Faviel Miranda Lobo cod: 2011111006 FACULTAD DE INGENIERIA LABORATORIO DE QUIMICA TEMA: VOLUMENES Belkis saumeth lopez cod: 2010217066 Faviel Miranda Lobo cod: 2011111006 Roberto Carlos Correa 2010213015 Victor andres castrillon martinez

Más detalles

KIT PARA DETERMINACION DE ION POTASIO (K + ) METODO DE TIRAS OFI PARTE N 147-90 INSTRUCCIONES

KIT PARA DETERMINACION DE ION POTASIO (K + ) METODO DE TIRAS OFI PARTE N 147-90 INSTRUCCIONES KIT PARA DETERMINACION DE ION POTASIO (K + ) METODO DE TIRAS OFI PARTE N 147-90 INSTRUCCIONES El kit de ensayo de potasio, usando tiras o cintas, es adecuado para un rápido delineamiento sobre el contenido

Más detalles

Estequiometría a de Solución

Estequiometría a de Solución Estequiometría a de Solución Universidad de Puerto Rico Recinto de Mayagüez Curso Química General I Dra. Jessica Torres 1 Temas: Preparando una solución Molaridad Iones en solución Dilución Estequiometría

Más detalles

Método 5. Yrene M. Astor

Método 5. Yrene M. Astor Método 5 Determinación de Oxígeno Disuelto Yrene M. Astor Introducción Este procedimiento describe el método para determinar la concentración de oxígeno disuelto en agua de mar. La técnica utiliza un sistema

Más detalles

PROBLEMAS DE DISOLUCIONES 1º Bachillerato.-

PROBLEMAS DE DISOLUCIONES 1º Bachillerato.- 1 - Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5 litros de disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?. (Solución: 56,7 g) 2 - Una disolución 0,25 m de cloruro de sodio contiene 58,5 g

Más detalles

COD. GL-PL-15 APROBADO:

COD. GL-PL-15 APROBADO: COD. 2 1 0 Cambio de logo institucional Cambio de logo institucional Documento inicial Celina Obregón Apoyo a Procesos Celina Obregón Apoyo a Procesos Martha García Ing. Química Loida Zamora Directora

Más detalles

REACCIONES ÁCIDO-BASE

REACCIONES ÁCIDO-BASE 9 REACCIONES ÁCIDO-BASE SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Ácidos y bases de Arrhenius y de Brönsted-Lowry 1. Epón brevemente las analogías y diferencias entre las teorías de Arrhenius y la

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE FUNDAMENTOS Concepto de ácido y base Los ácidos y las bases constituyen una clase de compuestos químicos de gran interés. El concepto de ácido y base ha evolucionado a

Más detalles

Nombres de los integrantes: Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: titulaciones rédox.

Nombres de los integrantes: Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: titulaciones rédox. Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General II 1 Nombres de los integrantes: Grupo Equipo Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. PAU-16M A. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar

Más detalles

CONCENTRACIÓN MOLAR Y NORMAL

CONCENTRACIÓN MOLAR Y NORMAL PROBLEMAS INICIALES DE PRÁCTICA CONCENTRACIÓN MOLAR Y NORMAL Pregunta 1 Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M? Respuesta: 0.3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución. Pregunta

Más detalles

DETERMINACIÓN DE FLUORUROS EN AGUAS CON EL ELECTRODO SELECTIVO

DETERMINACIÓN DE FLUORUROS EN AGUAS CON EL ELECTRODO SELECTIVO DETERMINACIÓN DE FLUORUROS EN AGUAS CON EL ELECTRODO SELECTIVO 1. OBLETIVO: 1 Llevar a cabo medidas de potenciales con un electrodo selectivo de iones fluoruro para determinar la concentración de este

Más detalles

REACCIONES REDOX. Tubos de ensayo, permanganato de potasio, peróxido de hidrógeno, ácido sulfúrico.

REACCIONES REDOX. Tubos de ensayo, permanganato de potasio, peróxido de hidrógeno, ácido sulfúrico. REACCIONES REDOX PRÁCTICA 1 Cápsula de porcelana, mechero, limaduras de cobre Se coloca en una capsula de porcelana limaduras de cobre y se calienta. Al cabo de cierto tiempo se observa que las limaduras

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones. Ácido-base. Resumen

Reacciones de transferencia de protones. Ácido-base. Resumen Reacciones de transferencia de protones Ácido-base Resumen 4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el ph de sus disoluciones,

Más detalles

EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA

EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA Septiembre 2012; Opción A; CUESTION 3 Aplicando la teoría ácido-base de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, escribiendo

Más detalles

PRACTICA No. 10 VALORACIÓN O TITULACIÓN DE LAS DISOLUCIONES

PRACTICA No. 10 VALORACIÓN O TITULACIÓN DE LAS DISOLUCIONES 1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II PRACTICA No. 10 VALORACIÓN O TITULACIÓN DE LAS DISOLUCIONES

Más detalles

Termoquímica Calor de Neutralización

Termoquímica Calor de Neutralización LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA QMC-313 Termoquímica Procedimiento Operativo Estándar Lic. Luis Fernando Cáceres Choque 23/05/2014 Página 2 de 6 Termoquímica Tabla de contenido 1. FUNDAMENTO... 3 2. INSTRUMENTOS

Más detalles

PRÁCTICA HIGIENE, INSPECCIÓN Y CONTROL DE LA MIEL

PRÁCTICA HIGIENE, INSPECCIÓN Y CONTROL DE LA MIEL PRÁCTICA HIGIENE, INSPECCIÓN Y CONTROL DE LA MIEL Determinación del contenido de humedad Determinación gravimétrica del contenido de sólidos insolubles en agua Conductividad eléctrica Determinación del

Más detalles

Ejercicios 3 (Soluciones) 2) Determinar el peso de 400 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es de 1,16 g/ml R: 464 g

Ejercicios 3 (Soluciones) 2) Determinar el peso de 400 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es de 1,16 g/ml R: 464 g Profesor Bernardo Leal Química %p/p; %v/v, %p/v y densidad: Ejercicios 3 (Soluciones) 1) Cuantos gramos de azúcar deben ser diluidas en 140 g de agua para que la solución resultante tenga una concentración

Más detalles

DETERMINACION DEL PESO ESPECIFICO DEL CEMENTO

DETERMINACION DEL PESO ESPECIFICO DEL CEMENTO UNIVERSIDAD CENTROAMERICANA JOSE SIMEON CAÑAS, UCA Departamento de Mecánica Estructural, Apartado Postal (01)168, Autopista Sur, San Salvador, El Salvador, América Central Tel: +503-2210 6600. Fax: +503-2210

Más detalles

PRÁCTICA 6 CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE VELOCIDAD DE REACCIÓN EN LA HIDRÓLISIS DEL CLORURO DE TERBUTILO

PRÁCTICA 6 CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE VELOCIDAD DE REACCIÓN EN LA HIDRÓLISIS DEL CLORURO DE TERBUTILO PRÁCTICA 6 CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE VELOCIDAD DE REACCIÓN EN LA HIDRÓLISIS DEL CLORURO DE TERBUTILO OBJETIVO. El alumno aprenderá a comprobar experimentalmente el mecanismo de

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base (II)

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base (II) 1(13) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones entre pares ácidos y bases de BrönstedLowry: a) NH 4 + + H 2 O _ b) H 2 O + CO 3 2 _ c) H 2 O + CH 3 COO _ Ejercicio nº 2 Complete los siguientes

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

Gráfica teórica de titulación. Aplicación de la derivación numérica en un tema de Química Analítica. Lic Catalina Inés A. de Aguirre.

Gráfica teórica de titulación. Aplicación de la derivación numérica en un tema de Química Analítica. Lic Catalina Inés A. de Aguirre. Gráfica teórica de titulación. Aplicación de la derivación numérica en un tema de Química Analítica. Lic Catalina Inés A. de Aguirre. Titulación ácido-base Puede realizarse: Utilizando indicadores. Usando

Más detalles

PROBLEMA EXPERIMENTAL Nº 1

PROBLEMA EXPERIMENTAL Nº 1 PRBLEMA EXPERIMENTAL Nº 1 (30 puntos) DETERMINACIÓN DEL CNTENID DE VITAMINA C EN UN ZUM (JUG) DE NARANJA bjetivo Determinar la concentración de vitamina C en un zumo de naranja. Introducción La provincia

Más detalles

2. CURVAS DE TITULACION DE ACIDOS & BASES

2. CURVAS DE TITULACION DE ACIDOS & BASES Departamento de Bioquímica y Biología Molecular ph y equilibrios acido-base 2. CURVAS DE TITULACION DE ACIDOS & BASES ESQUEMA - Curvas de titulación. Concepto - Fases de una curva de titulación - Ejemplo

Más detalles

Formas de expresar la concentración de disoluciones. Química General II 2011

Formas de expresar la concentración de disoluciones. Química General II 2011 Formas de expresar la concentración de disoluciones Química General II 2011 Concentración de las disoluciones Es la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolución. Fracción que se busca Porcentaje

Más detalles

3. ESTANDARIZACIÓN DE DISOLUCIONES VALO- RANTES.

3. ESTANDARIZACIÓN DE DISOLUCIONES VALO- RANTES. 3. ESTANDARZACÓN DE DSOLUCONES ALO- RANTES. 3.1 NTRODUCCÓN Si la disolución valorante no se ha preparado a partir de un patrón primario, su concentración no será exactamente conocida, y por lo tanto, habrá

Más detalles

GUIÓN DE PRÁCTICAS PRIMER CUATRIMESTRE

GUIÓN DE PRÁCTICAS PRIMER CUATRIMESTRE TITULACIÓN: GRADO EN QUÍMICA ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA CURSO: º GUIÓN DE PRÁCTICAS PRIMER CUATRIMESTRE ÍNDICE 1. Introducción al laboratorio analítico. Determinación de la alcalinidad de un agua..

Más detalles

(g) CO 2. (g) + 2 H 2. Procediendo en la misma forma con la segunda ecuación, obtenemos: (g) 3 CO 2. (g) + 4 H 2

(g) CO 2. (g) + 2 H 2. Procediendo en la misma forma con la segunda ecuación, obtenemos: (g) 3 CO 2. (g) + 4 H 2 Para ajustar el oxígeno, escribiremos otro dos delante de la molécula de oxígeno gaseoso en los reactivos. De este modo, la ecuación ajustada del primer proceso es: CH (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %.

1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. Problemas 1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. (septiembre 95) 2. Cuál es la concentración molar de una disolución de ácido

Más detalles

Calor específico de un metal

Calor específico de un metal Calor específico de un metal Objetivos Determinar el calor específico del Cobre (Cu). Comprobar experimentalmente la ley cero de la Termodinámica. Introducción Diferentes sustancias requieren diferentes

Más detalles

UNIVERSIDAD DON BOSCO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS Asignatura: FÍSICA II

UNIVERSIDAD DON BOSCO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS Asignatura: FÍSICA II UNIVERSIDAD DON BOSCO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS Asignatura: FÍSICA II LABORATORIO DE FÍSICA CICLO: AÑO: Laboratorio: 08 Laboratorio 08: CALOR ESPECÍFICO DE UN METAL I. OBJETIVOS General Aplicar

Más detalles

Prácticas Integrales I Año Lectivo 2007-2008 Modulo I Procedimientos e instrumentación Básica en el Laboratorio

Prácticas Integrales I Año Lectivo 2007-2008 Modulo I Procedimientos e instrumentación Básica en el Laboratorio Práctica N 2 Mediciones y Tipos de Errores 1.- Objetivos: Seleccionar el instrumento más apropiado para realizar una medición considerando su precisión y exactitud. Realizar transformaciones de unidades

Más detalles

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA Recinto de Bayamón Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas. Química General para Ingenieros: QUIM 2115

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA Recinto de Bayamón Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas. Química General para Ingenieros: QUIM 2115 UNIVERSIDAD INTERAMERICANA Recinto de Bayamón Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas Química General para Ingenieros: QUIM 115 Experimento No. : ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION EN MEDIO ACUOSO

Más detalles

PRÁCTICA 15 DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE MEDIANTE VALORACIÓN CON UN INDICADOR Y POR POTENCIOMETRÍA

PRÁCTICA 15 DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE MEDIANTE VALORACIÓN CON UN INDICADOR Y POR POTENCIOMETRÍA PRÁCTICA 15 DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE MEDIANTE VALORACIÓN CON UN INDICADOR Y POR POTENCIOMETRÍA OBJETIVOS Repasar el concepto de neutralización. Determinar experimentalmente la concentración

Más detalles

1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA

1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA 1.- La constante de equilibrio, K p, para la siguiente reacción química: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g), vale 5 x 10 17, a 25º C. Calcula, a la misma temperatura, el valor de K c. Solución: K c = 1,22

Más detalles

REACCIONES REVERSIBLES. ASPECTOS PRÁCTICOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO

REACCIONES REVERSIBLES. ASPECTOS PRÁCTICOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO III 1 PRÁCTICA 3 REACCIONES REVERSIBLES. ASPECTOS PRÁCTICOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO En esta experiencia estudiaremos, cualitativamente, algunos aspectos prácticos del euilibrio uímico. Para ello: Experimentaremos

Más detalles

Química. Equilibrio ácido-base Nombre:

Química. Equilibrio ácido-base Nombre: Química DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Equilibrio ácido-base 25-02-08 Nombre: Cuestiones y problemas 1. a) Qué concentración tiene una disolución de amoníaco de ph =10,35? [1½ PUNTO] b) Qué es una disolución

Más detalles

DISOCIACIÓN IÓNICA ACIDOS - BASES

DISOCIACIÓN IÓNICA ACIDOS - BASES DISOCIACIÓN IÓNICA ACIDOS - BASES 1.- Características de ácidos y bases Contenidos 2.- Evolución histórica del concepto de ácido y base. 2.1. Teoría de Arrhenius. Disociación. Neutralización 2.2. Teoría

Más detalles

ITESM Campus HGO Laboratorio de química

ITESM Campus HGO Laboratorio de química María Guadalupe Hida, 21/2/2015 19:44 Comentario [1]: Portada 2 Ortografía 4 90/100 ITESM Campus HGO Laboratorio de química Reporte Práctica No.5 Preparación de soluciones (disoluciones y estequiometria)

Más detalles

TRABAJO PRÁCTICO N 0 3 TERMOQUÍMICA

TRABAJO PRÁCTICO N 0 3 TERMOQUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 0 3 TERMOQUÍMICA OBJETIVOS Determinación de la variación de entalpía asociada a procesos químicos. Aplicación de conceptos termodinámicos: temperatura, calor, entalpía. Verificación

Más detalles

Ejercicios de repaso

Ejercicios de repaso Ejercicios de repaso 1. (2001) Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0 2 M. a) Cuántos moles de KOH hay disueltos? b) Cuántos gramos de KOH hay disueltos? c) Describa el procedimiento e indique el material

Más detalles

Práctica 4 DETERMINACIÓN DE MATERIA ORGÁNICA EN AGUAS: DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO

Práctica 4 DETERMINACIÓN DE MATERIA ORGÁNICA EN AGUAS: DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO Práctica 4 DETERMINACIÓN DE MATERIA ORGÁNICA EN AGUAS: DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO 1. Objetivo Determinación del contenido total de materia orgánica en muestras acuosas a partir de la cantidad de oxígeno

Más detalles

PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS.

PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS. PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS. OBJETIVOS En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con los equilibrios

Más detalles

Problemas disoluciones

Problemas disoluciones Problemas disoluciones Determinar la concentración de una disolución expresada de diferentes formas: g/l, % en masa y en volumen, Molaridad y fracción molar Preparar disoluciones a partir de solutos sólidos

Más detalles