GUÍA N 2 Química Biológica // Soluciones y Presión Osmótica


Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "GUÍA N 2 Química Biológica // Soluciones y Presión Osmótica"

Transcripción

1 1 GUÍA N 2 // Soluciones y Presión Osmótica PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. TIPO 1: SOLUCIONES: 1) Defina los siguientes términos: a) Solución b) Solubilidad c) Unidades de concentración d) Porcentaje peso-peso e) Porcentaje peso-volumen f) Partes por millón g) Molaridad h) Normalidad 2) Señale cuales son los tipos de soluciones de acuerdo a su estado físico, de un ejemplo de cada tipo. 3) Señale cuales son los tipos de soluciones de acuerdo a su composición relativa, de un ejemplo de cada tipo. 4) Señale cuales son los tipos de soluciones de acuerdo a la disociación de sus componentes, de un ejemplo de cada tipo. TIPO 2: SOLUCIONES: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p) 1) Si se disuelven 23 g de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución. 2) Si se disuelven 456 g de NaCl en agua suficiente para completar 5000 g de solución, determina la concentración de la solución expresada en %p/p. 3) Si se dispone de una solución 33% p/p determina la masa (g) de solución que contiene 45 g de soluto. 4) Calcula que masa (g) de NaOH y de agua se requieren para preparar 300 g. de solución al 21% p/p. 5) Indique como prepararía 234 g de solución 10% p/p de KCl. 6) El laboratorio se preparan tres soluciones de CuCl de la siguiente forma: Solución 1: Se disuelven 34 g de sal en 345 g de agua Solución 2: Se disuelven 24 g de sal en 245 g de agua Solución 3: Se disuelven 45 g de sal en 445 g de agua Al respecto determina: a) Cual solución es más concentrada. b) Si se toman 100 g de cada solución indica la masa de soluto contenida en cada una de ellas. 7) Se mezclan 234 g de solución de sal al 2% p/p con 456 g de solución de la misma sal pero al 4 % p/p, al respecto determina: a) La concentración final de la solución. b) La masa de soluto que están presentes en esta solución. c) La masa de solvente contenida en esta solución. 8) Se dispone de 100 g de solución al 34% p/p, si esta solución se diluye agregando 300 g de agua, calcula su nueva concentración en %p/p 9) Se dispone de 200 g de solución al 7% p/p de NaOH, si a esta solución se le agregan 34 g más de NaOH determina su nueva concentración % p/p

2 2 TIPO 3: SOLUCIONES: PORCENTAJE PESO-VOLUMEN (% p/v) 1) Si se disuelven 34 g de NaCl en agua suficiente para preparar 200 ml de solución determine su concentración % p/v. 2) Se dispone de 1 litro de solución al 4% p/v de HCl, determine en que volumen de esta solución están contenidos 22 g de soluto. 3) Si se disuelven 39 g de soluto en 200 g de agua, formándose una solución de densidad 1,2 g/ ml. Determina el % p/p y el % p/v de la solución formada. 4) Se mezclan 100 ml de solución 23% p/v con 50 ml de solución 46 % p/v del mismo soluto, considerando los volúmenes aditivos, determina la concentración final de la solución expresada en % p/v. 5) Determina la densidad de una solución que fue preparada disolviendo 3 g de LiOH en 30 g. de agua, obteniéndose un volumen final de solución igual a 32 ml 6) Se dispone de 100 ml de solución 30% p/v, si a esta solución se le agregan 30 g mas de soluto y su volumen final aumenta en 10 ml determina su nueva concentración % p/v. 7) Si a 20 ml de solución de HCl al 10% p/v se le agregan 200 ml. de agua.si consideramos los volúmenes aditivos determina su nueva concentración % p/v. 8) Que volumen de solución al 12% p/v de NaCl se puede preparar con 234 g. de sal pura. 9) Determina la densidad de una solución 2% p/v si su concentración peso-peso es 1,78 %. TIPO 4: SOLUCIONES: PARTES POR MILLÓN (ppm) 1) Se determino que en una muestra de 2,5 ml de agua feáticas contenían 5,4 ug. de Zn +2. Calcule la concentración de Zn +2 en partes por millón. 2) Determine las partes por millón (ppm) en cada una de las siguientes soluciones: a) 150 mg de magnesio en 1 L de solución b) 75 mg de HCl en 1 Kg de solución c) 0,0006 g de CaO en 1000 g de solución d) 1,25 x 10-6 g de arsénico en 250 ml de solución 3) Qué masa, en miligramos, de soluto es necesaria para preparar cada una de las siguientes soluciones acuosas? a) 50 ml de 9 ppm de NaCl b) 100 ml de 100 ppm de CaCl 2 c) 150 ml de 50 ppm de NH 4 NO 3 d) 250 ml de 20 ppm de CaCO 3 e) 500 ml de 1ppm de KBr 4) si nos dicen que la concentración de ozono (O 3 ) en el aire es de 6ppm, cuantos mg de ozono hay en un recipiente que contiene 250 ml. 5) La concentración máxima permisible de arsénico en agua potable en Estados Unidos es de 0,010 ppm, si se tiene una muestra de 0,500 L de agua potable Cuál es la masa, en mg, de arsénico involucrada en la muestra? 6) El aire limpio y puro forma una capa de aproximadamente millones de toneladas que rodea la Tierra. La concentración de algunos de sus componentes es: Componente Nitrógeno Oxígeno Argón Dióxido de carbono Hidrógeno Neón Concentración aproximada 78,03% 20,99 % 0,94 % 300 ppm 100 ppm 12,3 ppm Cual es la masa, de cada uno de los componentes, que hay en un globo que tiene 250 ml de aire.

3 3 TIPO 5: SOLUCIONES: CONCENTRACIÓN MOLAR (MOLARIDAD) 1) Cuál será la Molaridad de una solución que contiene 4,46 moles de KOH en 3,00 L de solución. 2) Cuántos moles de HCl hay en 200 ml de una solución cuya concentración es 0,5 M de HCl. 3) Cuántos gramos de sacarosa (C 12 H 22 O 11 ). se encontrarán en 25 ml de una solución de 0,75 M de este soluto.(masa molar de sacarosa = 342,34) 4) Determine en que volumen de una solución de HCl 0,15 M contiene 0,5 moles de ácido. (M M HCl = 36,45) 5) Calcule la Molaridad resultante de 50 ml de una solución 0,2 M de NaOH a la cual se la han vertido 50 ml de H 2 O destilada. Considere volúmenes aditivos. 6) Cuál es la concentración molar de una solución de H 2 SO 4 de densidad 1,6 g/ml y 30 % p/p. (Masa molar de H 2 SO 4 = 98,02) 7) Qué volumen de agua en ml se requieren para diluir 11 ml de una solución de HNO 3 0,45 M a una solución 0,12 M? Considere volúmenes aditivos. 8) Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0,750 L de NaOH 0,672 M se diluyan a un volumen de 1,8 L? 9) Si 0,5 moles de K 2 SO 4 se disuelven en suficiente agua obteniéndose 200 ml de solución cuya densidad es 1,5 g/ml. Al respecto determine la concentración molar de la solución resultante. 10) Se disuelven 8 moles de H 2 S en agua hasta obtener 5 kilogramos de solución de densidad = 1,05 g/ml. Si la densidad del agua es 1 g/ ml. determine el volumen de agua que utilizó para preparar dicha solución. (Masa molar de H 2 S = 34,02) 11) Se tiene 1 L de una solución 0,5 M. Se desea preparar 1 litro de una solución 0,1 M. Cuál será el volumen, en ml, que se debe extraer de la solución inicial? 12) Una solución de ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2 % p/p en HCl y d = 1,175 g/ml. Calcular el volumen, en mililitros, de este ácido que se necesita para preparar 500 ml 0,25 M de el. (Masa molar de HCl = 36,45) 13) Cuántos ml de HCl 12,0 M y cuántos ml de H 2 O se requieren para preparar 300 ml de una solución 0,1 M de HCl. Considere volúmenes aditivos.

4 4 TIPO 6: SOLUCIONES: CONCENTRACIÓN NORMAL (NORMALIDAD) 1) Cuantos equivalentes de (CO 3 ) -2 están contenidos en (Masa molar (CO 3 ) -2 = 60,01 g/mol) : a) 2000 ml de solución 1,0 N b) 0,2 L de solución 0,5 N 2) Determina los moles de Ca +2 disueltos en: (Masa molar Ca = 40,08 g/mol) a) 2,0 L de solución 0,5 N b) 200 ml de solución 2,0 N 3) Cuantos gramos de Al +3 están contenidos en: (Masa molar Al = 26,98 g/mol) a) 500 ml de solución 1,5 N b) 3,0 L de solución 0,2 N 4) Cuál es la normalidad de la solución que resulta al disolver 24,5 g de Mg +2 en 500 ml de solución (Masa molar Mg = 24,31) 5) Cuál es la normalidad de una solución de (PO 4 ) -3 sabiendo que su concentración es 0,60 M (Masa molar (PO 4 ) -3 = 94,97 g/mol) 6) Cuál es la normalidad de una solución de Al +3 sabiendo que su concentración es 2,7%p/v (Masa molar Al = 26,98 g/mol) 7) Cuál es la normalidad de una solución del ion K + sabiendo que su concentración es 5,0 %p/p y la densidad de la solución es 1,16 g/ml. 8) Qué masa, en gramos, de Ca +2 está contenida en: (Masa molar Ca = 40,08) a) 250 ml de solución 0,5 N b) 500 ml de solución 0,1 N c) 0,2 L de solución 0,2 N d) 5 ml de una solución 0,1 N TIPO 7: PRESIÓN OSMÓTICA 1) Defina los siguientes términos: a) Osmosis b) Presión osmótica c) Osmolaridad d) Solución hipertónica e) Solución hipotónica f) Solución isotónica g) Solución híperosmótica h) Solución hiposmótica i) Solución isosmótica 2) Determine la concentración Osmolar de cationes en el plasma sanguíneo sabiendo que las concentraciones de cationes son: 142 mm de Na + ; 4,5 meq/l de K + ; 5,0 mn de Ca +2 ; 0,85 mmol/l de Mg +2. 3) Determine la concentración Osmolar de una solución de 100 ml que contiene NaCl 0,15M (i=2) y sacarosa 0,15M (i=1). 4) La osmolaridad normal del suero esta en un rango de 275 a 295 miliosmolar (mosm). Cual es el rango de presión osmótica del suero a 25ºC. 5) Determine la presión osmótica de una solución de urea, un no electrolito, de concentración 1,36M a 37 C. 6) Determine la presión osmótica de una solución concentración 0,89 %p/v (i=2) a 37ºC, si la masa molar del soluto es 40 g/mol.

5 5 TIPO 8: EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1) El KETOPROFENO es un antiinflamatorio no esteroidal inyectable destinado a perros y gatos. La posología de este medicamento indica que debe darse una dosis de 2mg de Ketoprofeno por kilogramo de peso por día de tratamiento. Si la presentación comercial de este medicamento es una solución al 1% p/v, indique que volumen debe inyectar diariamente a un perro de 10 kilogramos. 2) El suero fisiológico isotónico a los glóbulos rojos se prepara disolviendo 9 gramos de cloruro de sodio (Masa Molar = 58,5 g/mol) por litro de solución. Sobre la base de este dato es calcule la concentración del suero fisiológico en porcentaje peso/volumen. 3) La leche evaporada contiene niveles de plomo (metal altamente tóxico para la salud) de aproximadamente 3,2 ppm. Determine la masa de plomo (en gramos) que ingiere un niño en su mamadera de 250 ml. 4) El Cacodilato de Sodio es un compuesto que mejora las características de piel y pelaje para perros. Algunos fármacos comerciales como el Hematopan Inyectable contiene una concentración de Cacodilato de 2,5 %p/v. Si las dosis recomendadas para perros son de 1mL por cada 5 Kilos de peso corporal/día. Calcule el peso de un animal al cual se le inyecto 0,03 gramos de Cacodilato. 5) Una solución de suero glucosado tiene una concentración de 3,6 M de glucosa (Masa molar 180 g/mol). Si se toman 50 ml de ella y se diluyen hasta completar un volumen de 100 ml con agua destilada, la concentración final será de: 6) Cada ampolla de SANDERSON de 1 ml contiene 100 mg de Vitamina C. Para administrar cada ampolla debe ser diluida en 250 ml de suero. Sobre la base de estos antecedentes calcule la concentración en %p/v de vitamina-c que se administra en cada envase de suero. 7) Para combatir lombrices en los perros se acostumbra a darles una dosis de piperizina de 0,35 g por cada kilogramo de peso Qué volumen de una solución al 35% p/v debe ingerir un perro de 10 Kg. de peso? 8) La Ketamina, es un anestésico utilizado en clínica menor para procedimientos quirúrgicos. Es sabido que para cualquier procedimiento no se debe exceder los 13,33 mg por kilogramo de peso del animal. Si la presentación comercial del fármaco es ampollas de 1,5 ml de concentración 13,3 %p/v, calcula el número de ampollas máximo que se podría inyectar a un paciente de 30 kilogramos. 9) Si la concentración de HCl (Masa Molar = 36,5 g/mol) en el jugo gástrico es de 0,08 mol/l Qué masa de HCl recibe el aparato digestivo al producir 2 L de jugo gástrico? 10) La solución AMINOSANDE, esta especialmente indicada en pacientes que requieran nutrición parenteral y que presentan daño hepático. Cada 100 ml de solución contiene 46 g de aminoácidos esenciales y 34 g de aminoácidos no esenciales. Sobre la base de estos antecedentes calcule la concentración de aminoácidos totales de esta solución expresada en peso/volumen. 11) La Lidocaina Clorhidrato, es un anestésico local para infiltración o bloqueo nervioso en procedimientos dentales. Es sabido que para cualquier procedimiento no se debe exceder los 400 mg. de Lidocaina. Si la presentación comercial del fármaco son ampollas de 2,0 ml de concentración 2% p/v, calcula el numero de ampollas máximo que se podría inyectar a un paciente 12) El Diclofenaco Sódico, analgésico no esteroidal, posee actividad antinflamatoria, analgésica y antipirética. La posología indicada para adultos es 1 ampolla / día inyectada vía intraglútea profunda. Si cada ampolla de 3mL. de concentración 2.5%. Determine la masa de Diclofenaco Sódico inyectada diariamente a un adulto. 13) El antihistamínico PASIFEN indicado para alergias inespecíficas, se debe dar a niños 3 mg/día por kilo de peso. Si cada 100mL. de jarabe contiene 250 mg del principio activo. Indique el volumen diario a dar a un niño de 20 kilos de peso. 14) El fármaco Crecevit-dp oral es un complejo multivitaminico indicado para gatos y perros, su composición indica que cada un mililitro del complejo vitaminico contiene 20 mg (miligramos) de Vitamina E. Si para cachorros se indica una dosis de 0,5 ml diarios mezclados con los alimentos. Indique la cantidad de miligramos de Vitamina E administrada en cinco días de tratamiento. 15) Una persona ha bebido 400 ml de pisco, bebida cuya graduación alcohólica es 30%p/v de licor. Sabiendo que el 15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre. Indicar si dicha persona está intoxicada considerando que el volumen de sangre de un adulto es de 5 litros.

QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2

QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2 1 QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2 TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p) 1) Si se disuelven 23 g. de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución. 2) Si se disuelven 456 g. de NaCl en agua

Más detalles

GUÍA N 2: Soluciones y Unidades de Concentración

GUÍA N 2: Soluciones y Unidades de Concentración 1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. GUÍA N 2: Soluciones y Unidades de Concentración TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p) 1) Si se disuelven 23 g de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la

Más detalles

SOLUCIONES. Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva Santiago (Concepción)

SOLUCIONES. Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva Santiago (Concepción) SOLUCIONES Dr. José Francisco Acuña Elgueta Docente de Química Facultad de Agronomía Universidad de Concepción Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva

Más detalles

LABORATORIO N 2 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

LABORATORIO N 2 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LABORATORIO N 2 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES I.- INTRODUCCIÓN A) Soluciones La materia puede presentarse en forma de mezclas o sustancias puras. Cuando una mezcla tiene una composición uniforme, en cualquier

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos 1(7) Ejercicio nº 1 Una muestra de sulfuro de hierro de 60,5 g contiene 28 g de azufre. Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto? Ejercicio nº 2 150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno

Más detalles

La riqueza en peso nos dice que en 100 gramos de disolución hay 37 gramos de soluto, de modo que en 1180 gramos de disolución habrá:

La riqueza en peso nos dice que en 100 gramos de disolución hay 37 gramos de soluto, de modo que en 1180 gramos de disolución habrá: 40.- Calcula la concentración en g/l de un ácido clorhídrico comercial de 37 % de riqueza en peso y densidad 1,18 g/ml. En primer lugar expresamos la densidad en g/l : 1180 g/l La riqueza en peso nos dice

Más detalles

GUIA DE EJERCICIOS ADICIONALES QUIMICA GENERAL

GUIA DE EJERCICIOS ADICIONALES QUIMICA GENERAL 1 GUIA DE EJERCICIOS ADICIONALES QUIMICA GENERAL 1.- El instrumento que se utiliza para medir la cantidad de materia contenida en un cuerpo es: a) El dinamómetro b) La balanza c) La probeta d) La pesa

Más detalles

PROBLEMAS DE DISOLUCIONES 1º Bachillerato.-

PROBLEMAS DE DISOLUCIONES 1º Bachillerato.- 1 - Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5 litros de disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?. (Solución: 56,7 g) 2 - Una disolución 0,25 m de cloruro de sodio contiene 58,5 g

Más detalles

Ejercicios de repaso

Ejercicios de repaso Ejercicios de repaso 1. (2001) Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0 2 M. a) Cuántos moles de KOH hay disueltos? b) Cuántos gramos de KOH hay disueltos? c) Describa el procedimiento e indique el material

Más detalles

(g) CO 2. (g) + 2 H 2. Procediendo en la misma forma con la segunda ecuación, obtenemos: (g) 3 CO 2. (g) + 4 H 2

(g) CO 2. (g) + 2 H 2. Procediendo en la misma forma con la segunda ecuación, obtenemos: (g) 3 CO 2. (g) + 4 H 2 Para ajustar el oxígeno, escribiremos otro dos delante de la molécula de oxígeno gaseoso en los reactivos. De este modo, la ecuación ajustada del primer proceso es: CH (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2

Más detalles

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química IIº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León UNIDADES DE CONCENTRACIÓN 1. Porcentaje masa/masa (%m/m) Cantidad en masa (g) de un componente

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Cálculos en Química 1(8) Ejercicio nº 1 Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de metano gas, dos litros de nitrógeno gas y 1,5 litros de ozono gas, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Más detalles

Formas de expresar la concentración de disoluciones. Química General II 2011

Formas de expresar la concentración de disoluciones. Química General II 2011 Formas de expresar la concentración de disoluciones Química General II 2011 Concentración de las disoluciones Es la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolución. Fracción que se busca Porcentaje

Más detalles

Disoluciones. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS

Disoluciones. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Problemas de disoluciones 1. Calcula la concentración

Más detalles

GUÍA Nº 1: Preparación de Soluciones I parte

GUÍA Nº 1: Preparación de Soluciones I parte 1 Produce una inmensa tristeza pensar que la naturaleza habla mientras el género humano no la escucha. Victor Hugo I parte Preparar soluciones porcentuales soluto y la cantidad de solvente. La concentración

Más detalles

CAPITULO 6 : Soluciones

CAPITULO 6 : Soluciones CAPITULO 6 : Soluciones Gran parte de los líquidos que conocemos o que manejamos habitualmente son soluciones o disoluciones. El agua de mar, la saliva, la orina, la lavandina, el vinagre y al agua que

Más detalles

Ejercicios 3 (Soluciones) 2) Determinar el peso de 400 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es de 1,16 g/ml R: 464 g

Ejercicios 3 (Soluciones) 2) Determinar el peso de 400 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es de 1,16 g/ml R: 464 g Profesor Bernardo Leal Química %p/p; %v/v, %p/v y densidad: Ejercicios 3 (Soluciones) 1) Cuantos gramos de azúcar deben ser diluidas en 140 g de agua para que la solución resultante tenga una concentración

Más detalles

M; ph =2,88; b. α = 1,33.10

M; ph =2,88; b. α = 1,33.10 EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE. 1º. Tenemos 100cc de agua destlada. Calcular: a. su ph b. si le añadimos una gota (0,05 cc) de HCl 0,1M, calcular el ph de la disolución resultante b. calcular el ph de la disolución

Más detalles

Unidad III CLASE Nº 3

Unidad III CLASE Nº 3 UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL Unidad III CLASE Nº 3 Unidades de Concentración 1 Se utilizan

Más detalles

Cantidad de sustancia. Gases. Disoluciones.

Cantidad de sustancia. Gases. Disoluciones. 1. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. MOLES 1.1. En 68 gramos de amoniaco, calcular: a) el número de moléculas de amoniaco; b) el número de átomos que hay en total; c) el número de moléculas de hidrógeno y nitrógeno.

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio

Más detalles

GUÍA N 1: Unidades de medida y Leyes Ponderales. 1.- Convierta las siguientes unidades de temperatura en C, F y K según corresponda:

GUÍA N 1: Unidades de medida y Leyes Ponderales. 1.- Convierta las siguientes unidades de temperatura en C, F y K según corresponda: 1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. GUÍA N 1: Unidades de medida y Leyes Ponderales. Considerando las siguientes tablas de conversión de unidades del SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (S.I.), desarrolla

Más detalles

SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Edda García

SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Edda García UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2013 SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Edda

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría 1(7) Ejercicio nº 1 El acetileno o etino (C 2 H 2 ) arde en el aire con llama muy luminosa. a) Qué volumen de acetileno, medido en c.n. será preciso utilizar si en esta reacción se han obtenido 100 litros

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio,

Más detalles

1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar:

1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar: 1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar: a. La densidad de la disolución b. La concentración de NaOH en gramos por litro c. La concentración

Más detalles

EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA

EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA Septiembre 2012; Opción A; CUESTION 3 Aplicando la teoría ácido-base de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, escribiendo

Más detalles

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II HOJAS DE TRABAJO UNIDAD IV DISOLUCIONES Libros a utilizar:

Más detalles

Resolución de Cuestiones

Resolución de Cuestiones La cantidad en Química 1 Cuestión 1 Resolución de Cuestiones Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Qué ocupará más

Más detalles

Ejercicios relacionados con soluciones

Ejercicios relacionados con soluciones Ejercicios relacionados con soluciones 1. Cuántos gramos de Na 2 SO 4 se necesitan para preparar 250 ml de solución de dicha sal, de concentración molar M =2 mol/l? Resp.=71,008 g. 2. Cuántos mililitros

Más detalles

HOJA DE TRABAJO No.1 UNIDAD OXIDO-REDUCCION ECUACION IONICA NETA

HOJA DE TRABAJO No.1 UNIDAD OXIDO-REDUCCION ECUACION IONICA NETA HOJA DE TRABAJO No.1 UNIDAD OXIDOREDUCCION ECUACION IONICA NETA Las siguientes son ecuaciones moleculares. En el espacio en blanco que corresponde a cada una, escriba la ecuación iónica neta. Algunas son

Más detalles

Acuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez

Acuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente

Más detalles

VÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS

VÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS VÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Cálculo del ph de una disolución de ácido fuerte a partir de su concentración. Se dispone de una disolución 0,02M de ácido nítrico. Calcular

Más detalles

CONCENTRACIÓN MOLAR Y NORMAL

CONCENTRACIÓN MOLAR Y NORMAL PROBLEMAS INICIALES DE PRÁCTICA CONCENTRACIÓN MOLAR Y NORMAL Pregunta 1 Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M? Respuesta: 0.3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución. Pregunta

Más detalles

Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración.

Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración. UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración. 1. Qué es una disolución? Una disolución consiste

Más detalles

PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como

Más detalles

EJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

EJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES Preuniversitario Liceo de Aplicación Química 4º 2010 Profesora Paola Lizama V. GUÍA 4: DISOLUCIONES EJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES 01.- Calcular la cantidad de sosa cáustica (NaOH) y de agua que

Más detalles

Disoluciones químicas

Disoluciones químicas Disoluciones químicas Recordemos. Qué son las disoluciones químicas? Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentes Soluciones = disoluciones COMPONENTES DE UNA DISOLUCION SOLUTO: Es la sustancia

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule los

Más detalles

AGUA Y SOLUCIONES Elaborado por: Lic. Raúl Hernández M.

AGUA Y SOLUCIONES Elaborado por: Lic. Raúl Hernández M. UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE NIVEL MEDIO EFPEM AGUA Y SOLUCIONES Elaborado por:

Más detalles

Consecuencias de la disminución de la presión de vapor de una solución Disminuye la presión de vapor 2. Aumento del punto de ebullición de la solución

Consecuencias de la disminución de la presión de vapor de una solución Disminuye la presión de vapor 2. Aumento del punto de ebullición de la solución Algunas propiedades físicas de las soluciones dependen de la cantidad de soluto no volátil disuelto, aunque no de su naturaleza A atm de presión, el agua pura congela a C y ebulle a C pero una disolución

Más detalles

RELACIÓN DE PROBLEMAS. DISOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.

RELACIÓN DE PROBLEMAS. DISOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. RELACIÓN DE PROBLEMAS. Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 1.- Se disuelven 150 gramos de etanol (CH 3 CH 2 OH), de densidad 0,8 g /cm 3, en agua hasta completar 0,5 litros de disolución. Calcular el porcentaje

Más detalles

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS PRUEBA ESPECÍFICA QUÍMICA

PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS PRUEBA ESPECÍFICA QUÍMICA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 5 AÑOS QUÍMICA 1.- Cómo se nombra este compuesto? Seleccione la respuesta correcta a) -in-propano b) butano c) butino d) 1-in-propano CH C CH CH.- Una

Más detalles

H2SO4 (aq)+ NaOH (aq) Na2SO4 (aq)+ H2O (líq)

H2SO4 (aq)+ NaOH (aq) Na2SO4 (aq)+ H2O (líq) 1. Calcular la pureza (en %) de una muestra de carburo de calcio (CaC 2) sabiendo que al tratar 2,056 g de éste con agua se obtiene hidróxido de calcio y 656 ml de acetileno (C2H2) medidos a 22º C y 730

Más detalles

CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA

CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA MOLES, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 1.-/ Calcule la masa molar de las siguientes sustancias: a) Disulfuro de carbono. b) Óxido de nitrógeno (III). c) Hidróxido de berilio. d) Carbonato

Más detalles

ESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA

ESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA Técnicas de Panadería Alimentación Química ESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA Aprendizaje Esperado Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas 1. Juan, debe diseñar un programa

Más detalles

gsoluto %p/p = 100 gdedisolución

gsoluto %p/p = 100 gdedisolución I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) TALLER N 3: CONCENTRACION DE DISOLUCIONES Competencia: El alumno será capaz de resolver problemas con disoluciones en unidades físicas

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. 1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico.

GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. 1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. 1 GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. a) P 4 + KOH + H 2 O KH 2 PO 2 + PH 3 b) Co 2+ + NH 4 + + NH 3 + O 2 H 2 O + (Co(NH 3 ) 6 ) 3+

Más detalles

Tema 6: Disoluciones. Propiedades coligativas

Tema 6: Disoluciones. Propiedades coligativas Tema 6: Disoluciones. Propiedades coligativas 1-Una solución saturada A) Contiene más soluto que solvente. B) Contiene más solvente que soluto. C) Contiene el mismo número de moles de soluto que de solvente.

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno

SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL: Sustancia formada por un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Hg, H 2, Cu, O 2 SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA: Sustancia formada por dos

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. PAU-16M A. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar

Más detalles

Las disoluciones son mezclas homogéneas. Están compuestas por un soluto y un disolvente.

Las disoluciones son mezclas homogéneas. Están compuestas por un soluto y un disolvente. Liceo Confederación Suiza Guía de aprendizaje Agosto,2014 SECTOR: Química PROFESORA: Genny Astudillo Castillo UNIDAD TEMÁTICA o DE APRENDIZAJE: Disoluciones NIVEL/CURSO:2 Medio CONTENIDO: -Conceptos Básicos

Más detalles

Concentraciones: Concentración molar (M) y concentración porcentual % (m/m)

Concentraciones: Concentración molar (M) y concentración porcentual % (m/m) Elaborado por: Armando Marín B. Concentraciones: Concentración molar (M) y concentración porcentual % (m/m) A diferencia de lo que ocurre con las sustancias puras, la composición de una mezcla es variable.

Más detalles

EL MOL. MOL: cantidad de materia que tiene 6,022.10 23 partículas, es decir, el número de Avogadro de partículas

EL MOL. MOL: cantidad de materia que tiene 6,022.10 23 partículas, es decir, el número de Avogadro de partículas EL MOL MOL: cantidad de materia que tiene 6,022.10 23 partículas, es decir, el número de Avogadro de partículas MOL DE ATOMOS: 6,022.10 23 átomos MOL DE MOLÉCULAS 6,022.10 23 moléculas 1 mol de átomos

Más detalles

DISOLUCIONES. Molécula de agua (disolvente) iones solvatados

DISOLUCIONES. Molécula de agua (disolvente) iones solvatados DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea (los componentes no se pueden distinguir a simple vista) de dos a más sustancias. En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la

Más detalles

Tema 3: Ecuaciones químicas y concentraciones

Tema 3: Ecuaciones químicas y concentraciones Tema 3: Ecuaciones químicas y concentraciones Definición de disolución. Clases de disoluciones. Formas de expresar la concentración de una disolución. Proceso de dilución. Solubilidad. Diagramas de fases

Más detalles

QUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1

QUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1 CUESTIONES 1 HOJA 6-1 2003 modelo: Conocidos los ácidos HA (K a =3,6.10-6 ), HB (K a =2,5.10-3 ) y HC (K a =1,2.10-12 ) a) Cuál es el ácido más débil. b) Cuál es el que posee la base conjugada más débil.

Más detalles

70. Disponemos de ácido clorhídrico comercial (densidad = 1,2 g/cm 3 y riqueza 36 % en peso) y deseamos preparar 500 cm 3 de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. Explica detalladamente cómo lo harías,

Más detalles

GUÍA DE APRENDIZAJE. b) Cada cápsula blanda de Actron 6002 contiene: Ibuprofeno 600 mg. Excipientes: 1152 mg

GUÍA DE APRENDIZAJE. b) Cada cápsula blanda de Actron 6002 contiene: Ibuprofeno 600 mg. Excipientes: 1152 mg GUÍA DE APRENDIZAJE Prof: Víctor Manuel Reyes Feest N 4 Contenido: Razón, proporción y porcentaje. 1) Un medicamento está formado por 0,7 partes de excipientes, 0,2 partes de cierto antibiótico A y el

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción

Más detalles

Propiedades Coligativas. Química General II 2011

Propiedades Coligativas. Química General II 2011 Propiedades Coligativas Química General II 2011 Propiedades coligativas Son propiedades de las disoluciones líquidas. Dependen de la concentración del soluto, mas que de la naturaleza de la disolución.

Más detalles

Bioquímica Tema 2: Soluciones. Unidades Año: 2013

Bioquímica Tema 2: Soluciones. Unidades Año: 2013 TEMA 2: SOLUCIONES Al estudio de las soluciones se le asigna gran importancia, teniendo en cuenta que la mayoría de las reacciones químicas ocurren entre soluciones, particularmente en medios acuosos.

Más detalles

1 Disponemos de un ácido nítrico comercial (HNO3) de densidad 1,15 g/cm 3 y riqueza 25,48% en masa.

1 Disponemos de un ácido nítrico comercial (HNO3) de densidad 1,15 g/cm 3 y riqueza 25,48% en masa. Relación de Problemas Unidades de Concentración 1 Disponemos de un ácido nítrico comercial (HNO3) de densidad 1,15 g/cm 3 y riqueza 25,48% en masa. a) Determina la molaridad del ácido nítrico comercial.

Más detalles

UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9

UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9 UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES Química General SOLUCIONES 6 horas

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva 2, Ejercicio 5,

Más detalles

EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR

EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR Recordamos que la concentración molar M se define como el número de moles n de soluto contenidos en un litro de solución, es decir; Ejemplo 1.- Cuál será la concentración

Más detalles

ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA

ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA por ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA 1.- a) Calcule el ph de una disolución de HClO 4 0 0 M y de una disolución 0 05 M de NaOH. b) Calcule el ph de la disolución obtenida al mezclar 50 ml de cada una de las

Más detalles

Tema 2. Estequiometría

Tema 2. Estequiometría Tema 2. Estequiometría Masas Atómicas Escala del carbono 12 Masas atómicas relativas Concepto de mol Relaciones de masa de las fórmulas químicas Composición centesimal Fórmula empírica. Fórmula molecular

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

ÁCIDO BASE. SELECTIVIDAD UCLM 2ºBACH

ÁCIDO BASE. SELECTIVIDAD UCLM 2ºBACH 1. Escribe una ecuación que muestre la reacción del ácido nítrico, HNO 3, como un ácido de Brönsted-Lowry, con agua. Cuál es el papel del agua en la reacción? Junio 2001 2. Un ácido débil HA tiene una

Más detalles

UNIDAD 10. SOLUCIONES QUÉ CARACTERÍSTICAS PRESENTAN LAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS?

UNIDAD 10. SOLUCIONES QUÉ CARACTERÍSTICAS PRESENTAN LAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS? UNIDAD 10. SOLUCIONES ASPECTOS ANALÍTICOS DE MEZCLAS QUÉ CARACTERÍSTICAS PRESENTAN LAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS? DESEMPEÑO ESPERADO: El estudiante comprende las teorías aplicables a las mezclas homogéneas, establece

Más detalles

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2013 La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C12H22O11. Indique razonadamente

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

Disolu ciones. Contenidos

Disolu ciones. Contenidos Disolu ciones Contenidos 1) Soluciones a) Definiciones. i) Soluto Solvente ii) Solubilidad. Factores de los que depende iii) Curvas de solubilidad b) Concentración de las soluciones i) Expresión de las

Más detalles

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución

Más detalles

TEMA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.

TEMA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. TEMA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA SUSTANCIAS PURAS. Son las que tienen siempre las mismas propiedades físicas y químicas. - Elemento. Es una sustancia

Más detalles

1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA

1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA 1.- La constante de equilibrio, K p, para la siguiente reacción química: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g), vale 5 x 10 17, a 25º C. Calcula, a la misma temperatura, el valor de K c. Solución: K c = 1,22

Más detalles

Cuando la sustancia que se difunde es el agua, y cuando la difusión se lleva a cabo a través de una membrana semi-permeable el proceso se llama

Cuando la sustancia que se difunde es el agua, y cuando la difusión se lleva a cabo a través de una membrana semi-permeable el proceso se llama OSMOSIS Cuando la sustancia que se difunde es el agua, y cuando la difusión se lleva a cabo a través de una membrana semi-permeable el proceso se llama ósmosis. También el movimiento del agua hacia abajo

Más detalles

CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº6

CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº6 CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº6 TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS OBJETIVOS: Aplicar las propiedades coligativas para el cálculo de masas molares de solutos y de las propiedades físicas de las soluciones.

Más detalles

Problemas disoluciones

Problemas disoluciones Problemas disoluciones Determinar la concentración de una disolución expresada de diferentes formas: g/l, % en masa y en volumen, Molaridad y fracción molar Preparar disoluciones a partir de solutos sólidos

Más detalles

Ejercicios de QUÍMICA (2ºBachillerato) Tema 0. REVISIÓN DE CONCEPTOS BÁSICOS [1]

Ejercicios de QUÍMICA (2ºBachillerato) Tema 0. REVISIÓN DE CONCEPTOS BÁSICOS [1] Ejercicios de QUÍMICA (2ºBachillerato) Tema 0. REVISIÓN DE CONCEPTOS BÁSICOS [1] [1]. Calcula: (a) La masa de un átomo de potasio. (b) El número de átomos de fósforo que hay en 2 g de este elemento. (c)

Más detalles

EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES

EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES 1- Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua Calcula a) la concentración de la en % en masa b) su molalidad Ar(Na) 2 Ar(O)16 Ar(H)1 NaOH 20 a) % NaOH % NaOH % NaOH,45

Más detalles

CANTIDAD DE SUSTANCIA

CANTIDAD DE SUSTANCIA CANTIDAD DE SUSTANCIA 1. Una gota de ácido sulfúrico ocupa 0,025 ml. Si la densidad del mismo es 1,981 g/cm 3 a) calcula el número de moléculas de dicho ácido que hay en la gota y b) el número de átomos

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base (II)

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base (II) 1(13) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones entre pares ácidos y bases de BrönstedLowry: a) NH 4 + + H 2 O _ b) H 2 O + CO 3 2 _ c) H 2 O + CH 3 COO _ Ejercicio nº 2 Complete los siguientes

Más detalles

Isotonización de inyectables TEMA 11

Isotonización de inyectables TEMA 11 Isotonización de inyectables TEMA 11 Calvo B, Esquisabel A, Hernández R, Igartua M Tecnología Farmacéutica: Formas Farmacéuticas. OCW-2015 Isotonización de inyectables Definiciones Isotonicidad Efectos

Más detalles

Estequiometría a de Solución

Estequiometría a de Solución Estequiometría a de Solución Universidad de Puerto Rico Recinto de Mayagüez Curso Química General I Dra. Jessica Torres 1 Temas: Preparando una solución Molaridad Iones en solución Dilución Estequiometría

Más detalles

Trabajo Práctico N o 1

Trabajo Práctico N o 1 1 Trabajo Práctico N o 1 Soluciones y diluciones OBJETIVOS - Conocer todas las formas de indicar la concentración química de una solución. - Ser capaz de calcular la concentración de una solución a partir

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende

Más detalles

HOJA Nº 6. REACCIONES QUÍMICAS (II)

HOJA Nº 6. REACCIONES QUÍMICAS (II) HOJA Nº 6. REACCIONES QUÍMICAS (II) 1. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico para producir sulfato de cobre (II), dióxido de azufre y agua. Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular: a.

Más detalles

EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES

EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES EJERIIOS RESUELTOS DISOLUIONES 1.- Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. alcula a) la concentración de la en % en masa y b) su molalidad. Ar(Na) 2. Ar(O)16. Ar(H)1. NaOH 20 a) % NaOH.100 % NaOH.100

Más detalles

MASA ATÓMICA MASA MOLECULAR. Física y Química 4º E.S.O. MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MOLES Pág. 1

MASA ATÓMICA MASA MOLECULAR. Física y Química 4º E.S.O. MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MOLES Pág. 1 Física y Química 4º E.S.O. MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MOLES Pág. 1 MASA ATÓMICA Al igual que ocurre en la materia ordinaria (piensa en las distintas variedades de panes en tamaño, composición y peso,

Más detalles

( kj / mol) -1268 0-393,5-285,8

( kj / mol) -1268 0-393,5-285,8 Apellidos y Nombre Grupo 1. (1 punto) En un experimento se disuelve una barra de aluminio (sólido) en 100,00 ml de una disolución de HCl 1,50 M. 2 Al(s) + 6 HCl(ac) 2 AlCl 3 (ac) + 3 H 2 (g) Cuando termina

Más detalles

Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 1. Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen. Está formada de partículas muy

Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 1. Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen. Está formada de partículas muy Tema 13: La materia Ciencias Naturales 1º ESO página 1 TEMA 13: LA MATERIA, BASE DEL UNIVERSO 1. Qué es materia? Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un volumen. Está formada de partículas muy

Más detalles

Capítulo 7 Soluciones

Capítulo 7 Soluciones Capítulo 7 Soluciones Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, que pueden separarse por métodos físicos en sus diversas sustancias componentes. En una solución, la sustancia que se

Más detalles

PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. ELECTROQUÍMICA.

PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. ELECTROQUÍMICA. PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. ELECTROQUÍMICA. Ajustar las reacciones: MnO - 4 + Fe 2+ + H + Mn 2+ + Fe 3+ + H 2 O - MnO 4 + I - + H 2 O I 2 + MnO 2 + OH - ClO - 3 + Co 2+ + H + Cl - + Co 3+ + H 2 O

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3ºESO

FÍSICA Y QUÍMICA 3ºESO TEMA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. FÍSICA Y QUÍMICA 3ºESO 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA SUSTANCIAS PURAS. Son las que tienen siempre las mismas propiedades físicas y químicas. Por ejemplo siempre tienen

Más detalles

qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq

qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 2º TRIMESTRE

Más detalles

Universidad Centroccidental Lisandro Alvarado Departamento de Ciencias Básicas Área de Farmacología

Universidad Centroccidental Lisandro Alvarado Departamento de Ciencias Básicas Área de Farmacología Universidad Centroccidental Lisandro Alvarado Departamento de Ciencias Básicas Área de Farmacología UCLA 3 de Febrero de 1964 Práctica 2 CÁLCULO DE DOSIS INTRODUCCIÓN Para que un medicamento actúe de manera

Más detalles