SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Edda García


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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2013 SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Edda García Para resolver esta guía, puede utilizar el libro de texto 2014, en el capítulo 8. Página 315 Resumen de fórmulas utilizadas en ésta semana: Molaridad (M): M = M = Concentración de una solución en unidades de moles de soluto por litro de solución. 1 mol = 1000 milimoles Equivalente- gramo: 1 equivalente (eq) = 1000 miliequivalentes Normalidad (N): N : N Molalidad (m): m N ) DILUCION: C 1 X V 1 = C 2 X V 2 M 1 X V 1 = M 2 X V 2 N 1 X V 1 = N 2 X V 2 NEUTRALIZACIÓN: Na X Va = Nb X Vb * Ma X Va = Mb X Vb *(Utilizarlo solo en casos de ácidos y bases cuyo peso equivalente sea igual a su peso molecular por ejemplo HCl con NaOH, HBr con KOH). 1/9

2 1. Escribir el concepto de Molaridad y la letra que lo representa 2. Qué es mol?: 3. Escriba la fórmula de la Molaridad 4. Aplicando factor de conversión o fórmulas, resuelva los ejercicios siguientes: Cuadro I Enunciado del problema 1. Calcule la Molaridad de una disolución que se preparó con 4.5 gramos de Mg(OH) 2 en 350 mililitros disolución. Planteamiento (debe dejar constancia de sus cálculos ) Respuesta 2. Cuántos gramos de NaHCO 3 son necesarios para preparar una solución al 0.8M en 500 mililitros de solución? 3. Cuántos litros de una solución 1.7 M de NaOH se pueden preparar con 85.1 gramos de la base? 2/9

3 4. Calcule la Molaridad de una solución de 1.2 moles de glucosa en 350 mililitros de solución. 5. Calcular la Molaridad de 280 mg de NaCl en 0.25 litros de solución. 6. Qué volumen (ml) de solución se requiere para obtener 4 moles de Na 2 SO 4 al 5.6 M? 7. Cuántos moles de HCl se necesitan para preparar 150 mililitros del ácido al 0.7 M? 8. Cuántos gramos de soluto son necesarios para preparar 2.0 litros de KOH al 0.25 M? DILUCIONES: Mc X Vc = Md X Vd c = concentrada d = diluida 3/9

4 Cuadro II Enunciado del problema 1. Cuál es la concentración final (en términos de Molaridad) de 400 mililitros de solución de NaOH que se preparó a partir de 15.1 mililitro de la base 4,5 M? Planteamiento (dejar constancia de sus cálculos) Respuesta 2. Cuántos mililitros de una solución 7 M de HCl son necesarios para preparar 250 ml al 1.5M? 3. Cuál es la concentración final de 100 ml de H 2 SO 4 preparada a partir de 5 ml de H 2 SO M 4. Cuántos mililitros de Fe (OH) 2 al 1.2 M se necesitan para preparar 500 ml de la base al 0.18 M? Explicar que es un equivalente: 4/9

5 EQUIVALENTES DE UN ACIDO Fórmulas del ácido Equivalentes Peso-equivalente-gramo HBr 1 81 / 1 = 81 g H 2 S 2 H 3 AsO 4 HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 CO 3 EQUIVALENTES DE UNA BASE Fórmulas de la Base Equivalentes Peso-equivalente NaOH 1 40 g KOH Mg (OH) 2 Ca (OH) 2 Al (OH) 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 EQUIVALENTES DE UNA SAL: FORMULAS DE LAS SALES EQUIVALENTES PESO-EQUIVALENTE- GRAMO Na 2 S 2 78 / 2 = 39 g KCl K 2 SO 4 NaClO 3 NaHCO 3 Mg 3 (PO 4 ) 2 Al 2 (CO 3 ) 3 5/9

6 NORMALIDAD: Cuadro III Fórmulas 1. Cuál es la Normalidad de una solución de H 2 SO 4 que se preparó con 1.6 equivalentes del ácido para 2.5 litros de solución? Planteamientos (dejar constancia de sus cálculos) Respuesta 2. Cuántos gramos de Mg(OH) 2 se necesitan para preparar 300 ml de la base al 0.5 N? 3. Cuál es la normalidad de una solución de Al(OH) 3 Preparada a partir de 2.3 gramos de la base para 450 ml de solución? 4. Cuál es la concentración de una solución que contiene 480 meq de NaHCO 3 en 150 ml de solución? 6/9

7 5. Cuántos meq de H 2 S se necesitan en la preparación de 50 mililitros del ácido 0.1 N? 6. Calcule la Normalidad de 11.5 gramos de CaCl 2 en 800 ml de solución EJERCICIOS (VARIOS): 1. Cuál es la Molaridad (M) de una solución de Na 2 CO 3 al 5.7% p/v? R// 0.54M 2. Cuál es la Normalidad y Molaridad de una solución de H 3 PO 4 al 2.1 % p/v? R// N = 0.6N 3. Calcular la molalidad de una solución de NH 3 al 8 % p/p? M= 0.2M R// 5.1 m 4. Cuál es el volumen en mililitros de una solución 0.2 M de HBr, preparada a partir de 30 ml de una solución 3.5 M de HBr? 5. Calcule la Normalidad de una solución de HNO 3 3.4M R// 525ml 7/9

8 R// 3.4M NEUTRALIZACIÓN: Cuadro IV Planteamiento Procedimiento Respuesta 1. Cuál es la concentración Normal de 4 ml de NaOH que fueron neutralizados por 5.2 ml de HCl 0.3 N? 2. Calcule la Normalidad 45 ml de una base de NaOH que reaccionan con 55.0 ml de HBr 1.2 N. 3. Calcular el volumen de KOH 2.6 N necesario para reaccionar con 47.5 ml de HNO 2 3.3N 4. Cuántos ml de ácido sulfúrico 0.25N son necesarios para que reaccionen con 40.8 ml de Ca(OH) N? 8/9

9 RESPUESTAS CUADRO I CUADRO II CUADRO III CUADRO IV M M N N g ml g N litros M N ml M ml N ml M 5. 5 meq ml N moles g Ejercicios (varios) M N 0.2M m ml N 9/9

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